化学题目解答，好难啊！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 09:21:36
在100 mL 1mol/L AlCl3溶液中加入100mL NaOH溶液,产生3.9g沉淀,求NaOH溶液浓度
想问下怎么做的,最好给个详细的过程,答案有2个,谢谢

分两种情况.
(1)OH-少.NaOH全部反应.溶液里最终是Al3+和Al(OH)3沉淀
3NaOH→Al(OH)3↓
3mol---------78g
0.15mol---------3.9g

NaOH溶液浓度0.15/0.1 = 1.5 mol/L

(2)OH-多.NaOH全部反应.溶液里最终是AlO2-和Al(OH)3沉淀
AlCl3→Al(OH)3↓消耗3NaOH
1mol------78g---------3mol
0.1mol------7.8g--------0.3mol
全部转化为沉淀后.最终剩下3.9g沉淀,说明还有3.9g被多的OH-继续反应掉.
Al(OH)3↓ → NaAlO2消耗NaOH
78g------------------------1mol
3.9g------------------------0.05mol

总消耗NaOH 0.3+0.05=0.35mol
NaOH溶液浓度0.35/0.1=3.5 mol/L

方程式我没写.列的比例式

首先要判断哪个过量得程度

因为，如果是氢氧化钠过量很多，只会产生氢氧化铝沉淀

如果氢氧化钠过量的不那么多，不仅会产生氢氧化铝沉淀，还有一部分壳溶的偏铝酸钠

其实，不好具体的说
大概讲了个思路