高一化学 跪求详细解答过程

1.c=n/v,设碱的摩尔质量为M，n=W/M，V=W/ρ，故c=（W/M）*（ρ/W）=ρ/M,因为物质的量浓度一般采用mol/L作为单位，故为ρ/M*1000ml/L
2.质量分数w=W(质）/W（液）*%=W/（ρ*V）*100%
3.溶液为饱和溶液，由溶解度的定义，可列出一个方程，设溶解度为s
s/(s+100)*100%=w=W/(ρ*V)*100%,解得s=100W/(ρV-100)
对于溶度积，你应该先了解一下平衡常数
可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。
在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平衡，尽管难溶电解质无法溶解，但仍有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。
在百度百科有关于溶度积的详细解释，这里就不多讲了

C=1000ρ*质量分数/W
有一个公式C=1000*密度*质量分数/摩尔质量
在一定温度下，一种难溶盐电解质的饱和溶液在溶液中形成一种多项离子平衡，这个平衡常数Ksp称为溶度积常数，或简称溶度积，严格地讲Ksp应为相应个离子活度的乘积