谁会解这道化学题啊

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 20:34:16
将3.84gCu和一定量某浓度的HNO3反应，当Cu反应完毕时，共收集到0.896L气体（标准情况）。求：
⑴反应中消耗HNO3的总物质的量。
⑵把收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准情况下的O2，可以使集气瓶充满溶液？
Cu和浓硝酸是会反应的

3.84gCu是0.06mol 0.896L是0.04
Cu变成Cu2+要失去2*0.06mol=0.12mol电子
假如气体全是no2 那么要得到0.04*1=0.04mol电子
如果气体全是no 那么要得到0.04*3=0.12mol电子
所以气体全是no
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
所以消耗HNO3 0.06/3*8=0.16mol

4NO+3O2+2H2O=4HNO3
所以要氧气0.04/4*3=0.03mol
V=0.03*22.4=0.672L

气体 0.896/22.4=0.04mol 铜3.84/64=0.06 每个铜离子对应两个硝酸根
所以消耗HNO3的总物质的量=0.04+0.03×2=0.1mol

反应中转移电子的物质的量为2×0.03=0.06mol 可设生成NO xmol NO2 ymol

那么需要通入的氧气为0.75x+0.25y

x+y=0.04
3x+y=0.06 所以 x=0.01 y=0.03
那么需要通入的氧气为0.75*0.01+0.25*0.03=0.015mol
体积为0.015*22.4=0.336L

算了半天已经有个解出来 了~