UC知道关于原电池的问题，达人请进！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 08:43:19
那么岂不是在所有的原电池中只要负极可以反应就可以组成原电池？如锌铜原电池中将电解液换成NaCl，也可是说负极：Zn-2e=Zn2+ 正极2H2O+O2+2e=4OH-（但是常识告诉我们这个原电池组合显然是不行的），那么我上面所写的错在哪里呢？亟待达人解决！！小弟不胜感激！！
1楼的还是没有解决我的问题啊！例如铁碳原电池中Fe是自身氧化失去2个电子，负极则是水参加了反应。那么我所说的Zn-Cu原电池中也可以发生这样的反应啊，Zn比Fe还要活泼，稳定是可以自身失去电子的，正极也可以使溶液中的水发生反应的啊！希望能帮忙解决！谢谢！
没问题，可以发生这个放应，你可能吧电池和原电池给搞混了，铁碳原电池是一种电化学腐蚀，其原理是原电池反应，锌铜原电池让你这么一边就不是那个能让电流表指针变化的电池而也变成了一种电化学腐蚀了，在这样的电化学中，谁活泼谁先被腐蚀。
这样说吧，LZ说的结构在理论上是可行的
但是Zn和Cu的还原性差不了太多，所以即使有电流产生也是很微弱的
再退一步说Zn2+会和OH-反应，当OH-少量是会生成氢氧化锌沉淀阻止继续反应，
也就是说在理论上会形成电流极微弱，时间极短暂的原电池
锌－铜NaCl是可以组成原电池的，只是反应非常慢而已
铁碳原电池更多的是运用在改变酸性废水的ph值上 在充氧和防止铁屑板结时会有你说的反应，但是氢氧根立刻与氢离子中和 而铜锌原电池在NaCL溶液中的这种反应是很难存在的 包括单个的铁碳原电池生成氢氧根的反应也很难反应
你看看底下的说明
铁碳微电解是当将铁屑和碳颗粒浸没在酸性废水中时，由于铁和碳之间的电极电位差，废水中会形成无数个微原电池。这些细微电池是以电位低的铁成为阴极,电位高的碳做阳极,在含有酸性电解质的水溶液中发生电化学反应的。反应的结果是铁受到腐蚀变成二价的铁离子进入溶液。由于铁离子有混凝作用,它与污染物中带微弱负电荷的微粒异性相吸,形成比较稳定的絮凝物(也叫铁泥)而去除，为了增加电位差，促进铁离子的释放,在铁-碳床中加入一定比例铜粉或铅粉。其中电位低的铁成为阳极，电位高的碳成为阴极，在酸性充氧条件下发生电化学反应，其反应过程如下：
阳极(Fe): Fe- 2e→ Fe2+,
阴极(C) : 2H++2e→ 2[H]→H2,
反应中，产生的了初生态的Fe2+和原子H，它们具有高化学活性,能改变废水中许多有机物的结构和特性,使有机物发生断链、开环等作用。
若有曝气，即充氧和防止铁屑板结。还会发生下面的反应：
O2+ 4H+ +4e→2H2O；
O2+ 2H2O+ 4e→4OH－；
2Fe2+ +O2+4H+→2H2O+ Fe3+。
反应中生成的OH－是出水pH值升高的原因，而由Fe2+氧化生成的Fe3+逐渐水解生成聚合度大的Fe(OH)3胶