〓高分〓化学关于离子浓度、酸碱性的题

1.选B
NaOH和氨水都是一元碱，所以中和等量的SO2，消耗的物质的量也相等
2..0.1mol.L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
根据电荷守恒可知c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
B、[OH-]=（10*0.02*2-10*0.02）/20=0.01
所以常温下PH=12（未说明温度）
C、正确
质子守恒
水电离的氢氧根等于水电离的氢离子（水电离的氢离子去处：结合醋酸根成为醋酸分子一部分，另外一部分是溶液中的氢离子）
D、物料守恒
加入溶质的钠=A
所以将所有的A加起来等于钠
把A2- 前边的2 去掉就正确了
3.因为水的电离平衡被促进 所以溶液中不可能有强酸或者强碱或为中性物质
只能为弱酸或弱碱盐 所以选C
4.1、酸和碱的PH相加等于14时（也就是电离的氢离子和氢氧根浓度相等），等体积混合
弱者因为未电离部分的大量剩余，混合液显示弱者的性质

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
所以显酸性
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
显碱性

2、同元酸碱，浓度相同时等体积混合恰好完全反应，生成盐，混合液显示盐的性质。
（要考虑盐的水解，水解时显示强者的性质）

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
恰好反应呈中性

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
碱过量呈碱性

选：BD
5.不可能为强酸强碱 因为PH＞7所以碱应该是弱碱并且过量 所以选D

我只答了你写了答案的那三个题目：
1.首先由水电离的氢离子浓度为1×10-5mol/L，由此说明PH=5或者PH=9.而如果是酸的话，氢离子浓度必定比1×10-7还小，故不是1或4（氢氧化钠同理），而硝酸钠是中性的，所以选择2即C
2.选BD，B很好理解。因为一个盐酸电离出一个氢离子，而一个氢氧化钡电离2个氢氧根.所以可想而知OH-过量。故PH大于7
而D呢:这么想如果