关于氧化还原反应 很急 会给高分

是氧化还原
氧化还原不一定要氧原子，只要有电子转移化合价升降就是。
化合价升高是被氧化，降低是被还原。
Zn升高2价被氧化，H降一价被还原。

2HCL +ZN =ZNCL2+H2
这里面有氧原子吗~

而且还原反应的定义是含氧化物里的氧被夺取的反应
他自己说的

氧化还原反应的定义是有电子转移的反应。
而氧化反应的定义是失去电子的变化，你可以去高一的书上看看。
至于你说还原反应的定义是含氧化物里的氧被夺取的反应，高一的书上并没有这么定义，如果我没有记错的话这可能在有机中出现过，我记的当时老师是为了帮助我们区分才会说“氧被夺取”之类的。
置换反应既然有电子的转移，那么就一定是氧化还原反应。

是氧化还原反应，只要是置换反应就是氧化还原反应，（但有单质参加的反应不一定是），初中的氧化反应是狭义的，高中的氧化还原反应是指电子的转移，只要有电子转移就是，得电子的是氧化剂被还原，失电子的是还原剂被氧化，2HCL +ZN =ZNCL2+H2 中Zn升高2价被氧化，是还原剂，H+是氧化剂

是的，基本定义
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。
[编辑本段]规律
复分解反应都不是氧化还原反应[1]。
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。
氧化性←氧化剂 —（失氧）→被还原→还原反应→化合价降低→得eˉ或共同电子对偏向→还原产物（还原性）
还原性←还原剂—（得氧