高三一道化学题目的疑问
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/17 00:03:55
已知:2NO2====N2O4(是一个可逆的反应),焓变是57.20kJ/mol,在一定的温度下,在密闭的容器当中该反应达到了平衡状态,那么在其他条件不变的情况下,下列措施能够提高NO2转化率的是( )
A.减少NO2的浓度 B.降低温度
C.增加NO2的浓度 D.升高温度
答案给的是B和C
我觉得是D.难道是题目有错误吗?请大家知道的能讲解一下
题目给的是吸热的焓变量,如果是放热的是不是BC是正确的啊?
A.减少NO2的浓度 B.降低温度
C.增加NO2的浓度 D.升高温度
答案给的是B和C
我觉得是D.难道是题目有错误吗?请大家知道的能讲解一下
题目给的是吸热的焓变量,如果是放热的是不是BC是正确的啊?
不对吧,这是个放热反应,方程式这么写焓变应该是负的,所以应该是B
如果但就这个题目来说D是对的
如果是吸热的焓变量,就应该是BC
C是对的 根据设想加压可以得出
讨论转化率,增加NO2浓度相当于加压,平衡右移
正向反应为吸热反应 逆向反应为放热反应 故D不正确
该正反应是放热反应,只有各一个反应物和反应产物,你自己在想想
答案是B和C啊,
因为正反应为吸热反应,
降低温度,平衡正向走,
可以提高二氧化氮的转化率
所以B正确!
又因为二氧化氮是反应物,
增加他的浓度,平衡也是正向走,
所以C也是正确的!