高中化学必修一 问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 15:07:58
1． 用1L1.0mol/LNAOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中co32-与HCO3-的物质的量浓度之比约是（）
A.1：3 B.1：2 C．2：3 D．3：2
2．将NaCO3．10H2O和NaHCO3的混合物11.94克溶于水制成200ML溶液，测得Na＋的浓度为0.5mol／L．若将11.94g该混合物加热至质量不变时，得到的固体质量为（）
A3.1 B.5.3 C.9.0 D.11.0
写出计算步骤。

1.看氢氧化钠和二氧化碳的比
显然大于1小于2,所以所得固体是碳酸钠和碳酸氢钠
把这些二氧化碳转变为碳酸钠需要0.5mol的二氧化碳所以有碳酸钠0.5mol
然后再转为碳酸氢钠消耗0.3mol的碳酸钠得到0.6mol的碳酸氢钠,所以比为0.5-0.3/0.6=1:3选A
2.根据钠离子的浓度我们知道,钠离子一共有0.5*0.2L=0.1mol
下面列式,设十水碳酸钠X,碳酸氢钠Y
2X+Y=0.1(钠离子守恒)
286X+84Y=11.94
得到Y=0.04mol,X=0.03mol
加热到质量不变剩下的是碳酸钠,所以关系式法
2NaHCO3---Na2CO3 Na2CO3*10H20----Na2CO3
0.04-------0.02 0.03-------------0.03
0.05*碳酸钠的摩尔质量得到5.3g选B

1.这种题有很多做法。。介绍配平法
OH + CO2 == HCO3 + CO3 + H2O
不知道系数是吧
那么根据所给的剂量设NAOH和CO2系数之比为（1*1）：0.8=5：4
所以就有5OH + 4CO2 == xHCO3 + yCO3 + H2O
根据电荷守恒。。有5=x+2y
x+y=4(碳守恒)
求得x=3,y=1
所以答案就是A

2.设Na2CO3．10H2O和NaHCO3的物质的量分别是x,y
有2x+y=0.2*0.5=0.1
286x+84y=11.94
求得x=0.03mol , y=0.03mol
所以得到固体质量就是碳酸钠的质量，
根据方程式可知，钠全部留在固体中，所以有0.1mol钠在固体中，所以有0.05mol的碳酸钠残留，所以得到固体质量就是106*0.05=5.3g
选B

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
1L1.0mol/LNAOH溶液可以吸收0.5molCO2,生成0.5molNa2CO3,