为了配置Na+的浓度与CH3COO-的浓度之比为1：1的溶液，可在醋酸钠溶液中加入

必须不对，即使是酸性的醋酸钠溶液，不论PH值多小，仍旧存在醋酸根水解的问题
由于一开始的时候醋酸钠里，两种离子等物质的量，最终醋酸根离子还是少于钠离子的
所以，应该加入一定量的醋酸，这样水解出部分的醋酸离子，才可能实现浓度比1：1
当然你可能怀疑加入醋酸以后醋酸根离子是变多还是变少，因为
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
CH3COOH=CH3COO-+H+
可以从化学平衡移动的观点来看，醋酸钠在水里，是一个醋酸根的水解平衡，就是CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
加入一定的醋酸，平衡向左移动，于是醋酸根的量增加，可以使之与钠离子量相等

错

CH3COONa溶液，Na+不变，CH3COO-水解，导致，Na+ > CH3COO-永远成立，

若要接近，1：1，即抑制CH3COO-的水解，应该加碱，即NaOH

但是，加入NaOH，又加入了Na+，所以，就算CH3COO-不水解，依旧是Na+ > CH3COO-

因此，若要等于，1：1，即加入的物质能抑制CH3COO-水解，同时也不增加Na+的量，所以，加入KOH