化学题目 要过程！~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 10:38:59
12ml的0.05mol/L Na2SO3恰好与20ml的0.02mol/L K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为多少？
吴昊(632548471) 17:26:01
A.0 B.＋2 C.＋3 D.＋6

答案：C +3价
设R元素在还原产物中的化合价为X 根据SO32-失去的电子数等于R2O72-得到的电子数（电子守恒）12*0.05*2 = 20*0.02*（6-X） X=3

K2R2O7中R的化合价为正6，，由12ml*0.05=0.6 0.02*20=0.4且，NA2SO3中S为+4价，，只能变为正6价的SO4离子，，所以所有的SO3离子变成SO4离子失去0.6*2=1.2的电子，，1.2的电子由0.4的R2O7接受，，所以1.2/0.4=3,即平均每个R元素降.1.5价，所以是4.5价，，如果题没错的话，，就一定要选D个答案和另外一个。。ps:因为2种溶液的单位都一致，所以可以直接比较

根据得失电子守恒来做，既然问R元素在还原产物中的化合价，那么表明SO32-被氧化
易知：n(SO32-)=0.012*0.05mol=0.0006mol,n(R2O72-)=0.02*0.02mol=0.0004mol
设R的化合价为x,易知S升到+6价，R原来的化合价为+6价
根据得失电子守恒：
0.0006*2*(6-4)=0.0004*2*（6-x)
解得：x=3
所以R元素在还原产物中的化合价为+3价，选C