高3化学计算

由化学方程式
H2O ====H2 + 0.5 O2
知
1mol液态，无论普通水还是重水，电解后都生成1.5mol气体。
则，原来的19g液态（普通水+重水）的物质的量之和为
33.6L / 22.4L/mol / 1.5=1mol
设普通水有x mol，则重水有1-x mol，依题意有
18x+20*（1-x）=19
解得x=0.5即有0.5mol水
重水有1mol-0.5mol=0.5mol
从化学方程式知，生成的H2、D2的物质的量也均为0.5mol
所以它们的质量比为
(0.5*2):(0.5*4)=1:2

很显然 不管是重水还是普通水 电离后都会生成占气体体积1/3的O2
所以 混合气体中O2的体积为11.2L，故H2和D2的总物质的量为1mol
分别设为 x y
则 x+y = 1
18x + 20y = 19

解得 x = y = 0.5
则她们的质量比为 1：2

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