高中必修二化学题（求详细解题过程）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 15:40:26
粉末状式样A是由等物质的量MgO和FeO3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20g全部溶于0.15L 6.0mol*L-1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留单质B；④用KSCN溶液检验是，溶液D不变色。问⒈②中发生的各反应化学试⒉③中发生的各反应化学试⒊若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为多少？c(Fe2+)为多少？

氢气的体积11.2L这条件是多余的
1、2HCl+MgO=MgCl2+H2O;6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O

2、Fe+2FeCl3=3FeCl2;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

3、MgO和Fe2O3等物质的量，质量比为40:160=1:4
20gA中MgO质量为4g，Fe2O3质量为16g，均为0.1mol
根据化学方程式，MgO消耗HCl0.2mol，Fe2O3消耗HCl0.6mol
生成的MgCl2与FeCl3物质的量为0.1与0.2mol
根据Fe+2FeCl3=3FeCl2，得到的FeCl2的物质的量为0.3mol
c(Mg2+)=0.1/0.15=0.67mol/L
c(Fe2+)=0.3/0.15=2mol/L

懒得看题