初三 化学 急急急。。。。 请详细解答,谢谢! (5 12:1:58)

设0.4克H2需要X克镁
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24---------------------2
X----------------------0.4
X=4.8g
则该镁带中单质镁的质量分数是4.8/5=96%

设a g Mg和稀盐酸发硬生成0.4个氢气，则根据化学方程式，得出Mg的质量a=4.8g 4.8/5 *100%=96%

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
x 0.4
24/x=2/4

x=4.8
所以质量分数是4.8/5=96%

MgO和盐酸反应不生成氢气！
那么0.4克的氢气都是单质镁生成的，根据氢气求单质镁的质量，进而算除质量分数~
会算了吧

MG+2HCL=MGCL2+H2 MGO+HCL=MGCL2+H2O
注意只有镁跟盐酸反映才有氢气，所以根据氢气的质量可以知道混合物中有多少镁了，MG+2HCL=MGCL2+H2
24 2
X 0.4
所以X＝4.8G，镁就有4.8克，
所以质量分数则为4.8/5*100%=96%

解：设镁带中单质镁的质量为x
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24-----------------------2
x-----------------------0.4
24÷x＝2÷0.4
解之得x=4.8(g)
该镁带中单质的质量分数是
4.8÷5×100%=96%