关于氧化还原反应3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

这道题配平不能按照O原子算 得按Cr 算

此反应共转移6mol电子，因为反应前后电子守恒！Cr是失电子 O是 得电子

KCrO2 中的Cr是+3价 而生成物 K2CrO4中的Cr是+6 价 所以K2CrO4前配2

反应物中只有H2O2中的氧可以得电子 但反应前后有没变价的O 生成的

K2CrO4 中的氧已确定 根据反应前后质量守衡可以确定H2O系数为4

我说的可能还是有点不足，不知道你明白了没有！如果没明白的话给我发邮件我在给你说的仔细一些！

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化学式两边需要配平，化学反应需要反应平衡