化学问题一道 求助！

NH4CL (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3
由于从化学式看NH4CL NH4HSO4 NH4HCO3相同mol中所含NH4+相同 但事实上要注意NH4+的水解对c(NH4+)的影响
NH4+ +H2O=(可逆)NH3·H2O+H+ 所以相同mol的以上3种物质中的C(NH4+)却不相等

NH4CL与(NH4)2SO4同为强酸弱碱盐 且由化学式中的出NH4+的比为1:2
又由于NH4+的水解只占总数的10%左右 因而对两者c(NH4+)相同时对两者的比较影响不大 即NH4CL的物质的量浓度大于(NH4)2SO4(约为两倍)

NH4HSO4 HSO4-是强酸根完全电离 即NH4HSO4=NH4+ +H+ +SO42- NH4HSO4电离生成H+抑制NH4+的水解 NH4CL与NH4HSO4比较可知 NH4CL中NH4+的水解并无H+抑制
则需更多的NH4CL才能与NH4HSO4中的c(NH4+)相等 即c(NH4Cl)>c(NH4HSO3)(约为一点几倍)

NH4HCO3 HCO3-为弱酸根 NH4HCO3=NH4+ + HCO3- HCO3-会水解
HCO3- +H2O=H2CO3+OH- 从而促进NH4+水解 与NH4Cl比较则需更多的NH4HCO3才能与其达到相同物质的量的浓度的NH4+

综上顺序为4132

A

A
硫酸铵里面有两个铵根离子 所以最多 排除BC
碳酸氢铵里面 铵根离子和碳酸根离子会双水解 所以最少
就选A

我也选B，而且我肯定是B。
因为碳酸氢铵是弱酸盐，是不完全电离的，要产生相同浓度的NH4+，必须需要最多的量；
而1 2 3 都是事完全电离的，在不考虑NH4+电离的情况下（这时也没必要考虑），假如要产生1摩尔的铵根，则分别需要1 2 3 的量是 1、2、1摩尔，因为1摩尔硫酸铵中有2摩尔的铵根，当要产生1摩尔的铵根时，也就只需要0.5摩尔的硫酸铵了，所以四个选项中需要硫酸铵的量最少。
虽然假如要产生1摩尔的铵根时，理论上分别需要1 3 的量都是1摩尔，但由于硫酸氢铵电离产