同电子层内的杂化 和 内层电子与最外层电子的杂化

这里要考虑的因素较多， 一是要看中心原子的核外电子构型，大多数过度元素原子，其最外层与其次外层d电子层容易杂化，另外还要看次外层 d层是否已满，如果满了，则会出现：sp3d的杂化，如果未满，则会有dsp3。
另外还要考虑中心原子的核电荷数，如果比较大的话，则核外的内层电子就会对杂化时造成影响，因为如果斥力较大，则容易以sp3d的形式杂化，成键之后较稳定。
比如Fe(CN)6 3-就是内轨型的d2sp3杂化 而Fe(H2O)6 3+就是外轨型的sp3d2杂化

主要要看能量和配体数目。
比如C在二氧化碳中是sp杂化，只与两个氧结合。
C在甲烷中是sp3杂化。
还要考虑配体半径以及互相之间的影响。
总之杂化的目的在于降低能量，稳定成建。因此在不同的分子中有些事同层杂化，有些是内外杂化。

条件是能量相近，ns,np；ns,np,nd；(n-1)d,ns,np