几道化学题，请写下过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/06 20:34:01
一、某种硫蒸汽的密度折算到标准状况下是11.43g/L，则其分子式是（ ）
二、H2、D2、T2在同温同压下的密度比是（ ），相同质量的三种气体的体积比是（ ）
三、氢气和氧气混合气体的密度与同温同压下氮气的密度相同，混合气体中氢气和氧气的质量比是多少？
四、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g，则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比是多少？
请将每一题的答案也写一下
还有第二题的D2、T2是什么，能不能解释一下
谢谢
做到的有附加分

一、标准状态下气体的摩尔体积是22.4L/mol，用11.43g/L乘以22.4L/mol，得出该硫蒸汽的摩尔质量为256.032g/mol，再用此除以硫的相对原子质量32，约等于8，所以该硫蒸汽的分子式为S8。
二、同温同压下该三种物质的密度比等于相对分子质量比，而相同质量的该三种物质体积比则等于它们的相对分子质量比的反比。因此前一空应该是1：2：3，后一空是3：2：1。
三、需要用到十字交叉法。楼主把氧气的相对分子质量减去氮气的相对分子质量，再用氮气的相对分子质量减去氢气的相对分子质量。再用前者得数比后者得数，即是氢气于氧气的质量比。答案为2：13。
四、也是用十字交叉法。3.6g碳完全生成一氧化碳为8.4g，完全生成二氧化碳为13.2g。用9.2g减8.4g，再用13.2g减9.2g，再用前者得数比后者得数，得出一氧化碳与二氧化碳的质量比为1：5。再用一氧化碳的比例1除以它的相对分子质量28，再用二氧化碳的比例5除以它的相对分子质量44，此时得到的两个分别是该两种物质的物质的量的比例。在标准状况下，气体的体积比是等于物质的量比的，就用前者得数比后者得数，可得出答案。答案应该为11：35。

P.S.至于第二题中的H、D、T，其实都是氢的同位素，分别为氕（pie第三声)氘(dao第一声)氚(chuan第一声)，俗称氢、重氢、超重氢。区别为：H原子中没有中子，D、T分别有1、2个，所以它们的相对原子质量分别为1、2、3.