0.1mol某有机物恰好和0.3molO2完全燃烧，生成CO2和H2O

只含C.H.O元素的有机物燃烧通式：
CxHyOz+(x+0.25y-0.5z)O2——>xCO2+0.5yH2O
首先要知道浓硫酸吸收水，物质的量n=5.4/18=0.3mol，H物质的量就为0.6mol；
再通入碱石灰吸收CO2，物质的量8.8/44=0.2mol，C物质的量就为0.2mol；
而这些都是由0.1mol有机物燃烧生成的，因此该有机物分子式为C2H6Ox（O原子数不确定）.
又由题意，0.1mol有机物完全燃烧耗氧0.3mol，因此根据燃烧通式，2+1.5-0.5x=0.3/0.1=3，得x=1，因此其分子式为C2H6O，可能为醇或醚；
又因为0.1mol有机物可与Na反应生成1.12/22.4=0.05mol H2，因此结构简式为C2H5OH，乙醇。

根据产物可以计算出H和C和O的含量就得分子式

H6C2O4

C的物质的量=8.8/44=0.2mol
H的物质的量=5.4*2/18=0.6mol
O的物质的量=5.4/18+8.8*2/44-0.3*2=0.1mol
有机物：C：H：O=1：2：6：1
1）写出该有机物的分子式：C2H6O
（2）写出该有机物的结构简式：CH3CH2OH(由于能和钠 所以是醇)