有一包白色粉末,可能由NaCl,Na2CO3,Na2SO4中的一种或几种组成

NaCl Ba(NO3)2

前几位已经把答案说了，我也懒得看题，跟你说说化学的学习经验吧

基础知识一定要牢记，这是必须的，只有在此基础上才能做题

一些离子的特征反应如产生沉淀、气体；或者其特征性质，这都是要记忆的
刚开始会觉得很枯燥，难于记忆，可是多看几遍，或者多做些相关练习，就会发现乐趣了

其次，就是要多做练习，有助于自己反复记忆基础知识

在此基础上即可灵活运用化学知识了

其实化学是比较好学的一门课，重点是打好基础

1.na2co3 2.ca(oh)2
从1中得知有na2so4 和bacl 反应 产生ba2so4 白色沉淀
从2中得知有nacl 和 agno3 反应 产生 agcl 白色沉淀
agcl 和 ba2so4 都不溶于酸的。
无法得知是否含有na2co3
用ca（oh）2 可以检验是否含有 碳酸盐
有则会有白色沉淀
化学嘛。。。 初中化学很简单。。 上课认真听 做好笔记 就行了 把常用的基础知识背出来 回家没事翻翻， 就行了 。。恩 我熬夜答复哦。。 给追加分吧 呵

Na2CO3 NaCl

过量硝酸酸化后,加入硝酸钡

不能确定混合物中是否含有Na2CO3
若要检验不能确定的物质是否存在，则在实验1中应加入（H2SO4）溶液。

3楼正解。一二楼纯属灌水。这样的回答是很不负责任的。给你说一下原因。有沉淀则可能有Co3 或SO4。但是加酸沉淀不溶解。说明不可能有CO3.因为Ba2co3遇酸生成CO2气体.肯定有SO4.因为BaSo4不溶于酸。在这一步不能确定有Nacl.在第三步中有沉淀生成。因为SO4在第一步中全部沉淀。所以此沉淀只可能是Agcl.但由于在第一部中已经引入外来的cl离子（来自Bacl2）.所以不能确定是否含有Nacl.要验证是否含有Nacl可在第一步中将Bacl2
换成Ba(No3)2.这样不会引入氯离子。如果第三步有沉淀。则氯离子肯定来自氯化钠。如果没有沉淀则无氯化钠关于如何学好化学，四楼的不错。化学就是太零碎。没有什么捷径。如果还有疑问