电解池阴极都不反应吗？如果是比阳极活泼的金属呢？为什么不反应呢？

电解池中，阴极如果是金属，也发生反应，但反应幅度非常小，一般是作为副反应发生的，不过其反应几乎被抑制住了，主要发生电解液中阳离子的还原反应，我个人认为，任何一个金属插到电解液里都会发生反应。如果活泼的阴极金属和阳极的金属连在一起不通电，则构成电偶腐蚀，这时，两种金属都腐蚀，不活泼的腐蚀慢，当然，理论上，如果能把阴极腐蚀电位极化到平衡单位，是可以避免腐蚀的。如果通电的话，则不活泼的阴极区发生的还原反应不需要，阳极金属释放电子，来弥补电子的缺失，电子是由电源的负极来补充的，但实际上，我个人认为，阴极金属还是发生微电离的，电离的出来的阴极金属离子，很快又被电镀到阴极上了，这个反应非常小，一般不考虑，主要是阴极区的还原反应是主反应。

阴极是不反应的。电解池中在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。所以阴极不参与反应

如果比阳极活泼，那它就不是阴极了，因为总是较活泼的优先被氧化，而较活泼的总是阳极
你的假设也是不成立，若两极是铜和锌，那铜只能是阴极，锌只能是阳极，这不是人为可以“设定”的
记住：这种现象的本质是，电子（e）可以看成最强的氧化剂。F2是最强的化学氧化剂，它的制备只能用氟化物电解法，原因在于电解能持续地给出电子，唯有电子能氧化F-为F2

两极不管是啥材料，反应不反应，主要是电极特性起作用。简单来讲，阳极是放出的，阴极是吸纳的。