高中化学计算题~

铝：2X molXmol
60%铁3+ 40%铁2+ 铝3+ 消耗H+（1.344/22.4）*2=0.6
60%*3X*3+40%*3X2+1*2X*3=0.6
13.8X=0.6
2X=0.087mol
3X=0.130mol
M铁=58*2X=4.872g
M铝=27*3X=3.510g ```````

生成等物质的量的氢气所需的N铝：N铁=2：3
令铝：2X molXmol
60%铁3+ 40%铁2+ 铝3+ 消耗H+（1.344/22.4）*2=0.6
60%*3X*3+40%*3X2+1*2X*3=0.6
13.8X=0.6
2X=0.087mol
3X=0.130mol
M铁=58*2X=4.872g
M铝=27*3X=3.510g

2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+
由上方程式可求出混合物中铁的质量
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑
知道以上两个关键点 此题很容易解出