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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 12:40:59
17．（12分）某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等4种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：
甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液
乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液
丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液
丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
试回答：
⑴你认为可行的方案是：______方案，反应的离子方程式有：_____________________
_________________________________________________________。
⑵方案________不可行的原因是：____________________________________________。
方案________不可行的原因是：____________________________________________。
方案________不可行的原因是：____________________________________________。
18．（8分）⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： ______________________________________。
⑵向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________；在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式： ________________________

,⑴乙 Ag++Cl-==AgCl↓ Ba2++SO42-==BaSO4↓ Cu2++H2S==CuS↓+2H+
Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ ⑵甲 加Na2SO4后,当Ba2+沉淀的同时因有大量SO42-存在,故Ag+也同Ba2+一块沉淀下来 丙 加NaCl,Na2SO4使Ag+,Ba2+逐一沉淀下来后,再加NaOH溶液会使Cu2+,Mg2+同时沉淀下来 丁 加入Na2S后不但同时产生Ag2S,CuS沉淀且S2-水解还会产生Mg(OH)2沉淀

是CaCl2和Na2CO3的混合物;
Ca2+ + CO32-== CaCO3↓;
CaCO3+2H+ == Ca2++H2O + CO2↑;
Ag+ + Cl-== AgCl↓

1)反应的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓,CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O.
(2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一设计有毛病,这一步的正确设计方案应是.滤液中加入适量盐酸至无气泡产生.
(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物质的质量,这种物质是 A .