初三 化学 化学式 请详细解答,谢谢! (26 10:52:5)

混合物的题目一般是这样来解决：有三个量，一个是小量，一个是平均量，一个是大量。
在这个题目里，要想产生同样多氢气（0.2g），那么各选项里的金属分别需要的量为：锌6.5g，铁5.6g，镁2.4g，铝1.8g。铜和银都是无穷大。
那么，不纯的锌粉里面，6克是平均量，如果全是锌需要6.5g，是大量，还需要一个小量。那么，铁，镁，铝都可以。备选答案为BC。
那么，不纯的铁粉里面，6克还是平均量，如果全是铁需要5.6g，是小量。还需要一个大量。那么，锌，铜，银都可以。备选答案里只有C.

同样的题目都可以只有解决。

C 生成0.2g氢气需要锌 6.5g 生成0.2g氢气需要铁 5.6g

这类题目呢，我们要这么去想，假设A物质6克反应完生成0.2克氢气，那么A的相对原子质量为60（这里我们假设A生成的化合物为+2价），然后你看看题目，Zn为65，Fe为56，要达到这个效果，必须要甲物质小于60，而乙物质大于60，不能和硫酸反应的，一律当作是无限大。所以选择 B 哈

答案C，算分子量，

B Cu、Al与酸不反应的 去看金属活动性顺序 上面有的