高二的一道较难的化学题 做出来重重有赏啊！

注意：单质铝与水不发生反应，但能与强碱或强酸反应。
2Na+2H2O==2NaOH+H2；
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；
设Na为x g，Al为y g；
则：x+y=m且n/22.4=x/23/2(由钠生成的氢气量)+y/27/2*3(由铝生成的氢气量)
上面两个方程，两个未知数，可解得x和y的值。

2Na+2H2O=Na2O2+2H2
生成H2nn升也就是n/22.4mol
所以钠的量为n/22.4
钠的质量为：n/22.4x23=23n/22.4克
铝的质量：m-23n/22.4克

过程中发生反应如下：
2纳+2水——>2氢氧化钠+氢气
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2

设有钠 X 克，即 X/23 mol
剩余未铝 m-X g ,即 （m-X)/27 mol

第一部反应放出气体 (X/23)/2 mol
第二步放出气体 (m-X)/27/2*3 mol

有 等式 (X/23)/2 + (m-X)/27/2*3 = n/22.4

解方程可得

写两个方程式，从方程式中可以得到二个方程式中产生的氢气总和是n，假设钠的质量为x，铝的质量为m-x，利用氢气的总和为n，列出式子就可以解决了，注意一点，本题解决的关键就是两种金属反应都产生氢气

本题中，涉及到的反应有，2 Na＋2 H20＝2 NaOH＋H2↑
2 Al+6 H2O=2 Al(OH)3+3 H2↑
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2 H2O（铝和水常温下反应的原因）
本来常温下，铝不和水反应。可是，生成的氢氧化钠不停地消耗氢氧化铝，所以铝和水反应直到氢氧化钠完全消耗净才停止。
设，合金中，钠和铝的物质的量分别是x和y
则， 根据比例关系
2 Na→H2 2 Al→3 H2
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