关于盐类的水解 根据我会的程度加分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 22:57:07
强碱弱酸盐（例Na2CO3)第一步电离和第二步电离
第一步电离：CO3 2- +H2O=可逆符号=HCO3 - +H2O
第二步电离：HCO3- +H2O=可逆符号=H2CO3+OH-
为什么第二步电离中的碳酸氢根和H+结合，而不是OH-？
要知道碳酸氢根也可以和OH-反应啊。
另外，不管你是咋弄的答案，只要我会了，就选你。
要准，而不是比谁快！

注意概念：
·概念：盐电离出来的离子，与 H2O 电离出的 H+ 和 / 或 OH- 结合成弱电解质的过程叫做盐类的水解
·弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性
·弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性

哥们，你要是和氢氧根结合，那不就是第一步电离的逆反应么？在第一步电离就已经包含这个反应了，所以没有必要再写进去

反应完了不还是要水解

如果和OH-结合了，那相当于产生了H+

那就叫电离了不叫水解。。

此列子来看，弱酸对应的酸根是碱，碱性大的水解变成碱性小的
碱性CO32- >HCO3->H2CO3

你错了.
这是电离 Na2CO3 =等号= 2Na+ 加 CO3 2-
这是第一步水解：CO3 2- +H2O=可逆符号=HCO3 - + HO-
这是第二步水解：HCO3- +H2O=可逆符号=H2CO3+OH-

字母打的麻烦`我打文字`
这是第一步电离:碳酸 =可逆= 碳酸氢根 加 氢离子
这是第二步电离:碳酸氢根 =可逆= 碳酸根 加氢离子

水解都是某物质和水中的氢离子或氢氧根离子反应`
电离就是电解质在溶剂中由化合态变为游离态
(我电离说得不太准确..不应该用游离态化合态这两个词.)

第一步是可以与OH-反应。第二是和H+反应啊。没发现吗？