初三 化学 关于烧碱 请详细解答,谢谢! (3 14:48:14)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/13 09:00:33
探究； 实验室中久置的烧碱的变质程度
方案；先称取13.3克烧碱样品（杂质为NA2CO3）,配成溶液，然后向溶液中逐渐加入百分之14.6的稀硫酸纸完全反应为止。根据生成的CO2的质量，测定NA2CO3的质量，从而确定变质的程度。
解决问题； 实验解得，当反应完全时，生成的CO2的质量为2.2克
求； NA2CO3的质量（克） 、编制的NAOH的质量（克）和    烧碱变质程度（质量分数表示）
继续探究；计算过程中消耗稀硫酸的总质量。

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
106 98 44
X Y1 2.2g
推出：X=5.3g（样品中的Na2CO3含量） Y1=4.9g(与Na2CO3反应的H2SO4量）

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98
13.3-5.3g Y2
推出Y2=9.8g(与NaOH反应的H2SO4量）
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
80 44
Z 2.2g
推出Z=4g（变质了的NaOH的量）

Na2CO3 的质量=5.3g
变质的NaOH质量=4g
变质程度=4/8+4=33.3%
消耗的硫酸质量为两步反应之和=Y1+Y2=4.9+9.8=14.7g