UC知道一道高二化学题关于PH
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 16:41:17
在PH都等于9的NAOH溶液和CH3COONA溶液中，设由水电离产生OH根浓度分别为Amol\L和Bmol\L，则A和B的关系是 【 】
A.A>B B.A=10的负4次方B C.B=10的负四次方A D.A=B
大家帮忙把详细解释也写下谢谢！
A.A>B B.A=10的负4次方B C.B=10的负四次方A D.A=B
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NAOH为强酸，OH-由溶质电离提供，PH=9则H+浓度为10^-9所以水电离出来的OH-浓度应为10^-5
醋酸钠水解成碱性，OH-由水电离提供，所以OH-浓度就为10^-9
故，此题应选C
H2O=H+ +OH-，由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度永远相等
D
因为c(H+)*c（OH-）=10^-14
且两溶液中PH=9
所以C（OH-）=10^-5
即C(H+)=10^-9 且H+均为水电离的
又因为
H2O=H+ +OH-，
所以由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等
D
A NAOH中[OH]-由溶质提供，醋酸钠水解成碱性，OH-由水电离提供，所以选C具体数值 鋀仃 有解释；
B 考试时可以这样想：答案A和B雷同，排除；两种溶液呈碱性，但是[OH]-来源不同，D排除，故选C