UC知道高一的化学计算题 两道本质一样的
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 00:54:07
1、已知下列反应：(1)S+O2=SO2 (2)Fe+S=FeS (3)2H2+O2=2H2O2（以上反应条件均未列出）若三个反应物均各取32g，任其充分反应后生成物的质量最多的是反应____(填编号）；生成物的物质的量最多的是____。
2、将0.2mol氯酸钾充分加热，产生的氧气与0.8mol镁投入足量酸中产生的氢气均匀混合后，点燃，最多可以生成水多少克
以上两题我最大的疑问点就在于不知道什么时候才完全反应了，比如说第一题S+O2=SO2中 16gS 一定能和 16g O2 完全反应吗？ 那么（2） （3）呢？ 请君均写出过程，国庆结束后就要第一次月考，我不想输的很惨啊……
第一题的第二小题打错 生成的不是双氧水 是 2H2O
怎么高一就学平衡了 好乱啊
一、
第一题没有涉及平衡（先修改个错误，最后那个不会是双氧水，是水吧）
三个反应都不是可逆反应。所以不需要写明反应条件。
（1）32g S和O2就是1mol S和 O2，充分反应后生成64g SO2，就是1mol SO2
（2）32g Fe和 S就是4/7mol Fe和1mol S，充分反应后生成88*4/7g FeS，就是4/7mol FeS(S有剩余，根据质量守恒生成物质量小于64g。所以上面那个88*4/7g FeS不用算出来)
（3）32g H2和O2就是16mol H2和1mol O2，充分反应后生成32g H2O,就是2mol H2O
这样比较一下得出（1）反应产生生成物的质量最多(32g)，（3）反应产生生成物的物质的量最多（2mol）。
二、
根据关系式：2 KClO3~~~3 O2 可得出0.2mol氯酸钾充分反应后可生成0.3mol O2
又可根据关系式： Mg~~~2 H2 可得出0.8mol镁充分反应后可生成1.6mol H2
再根据反应式（⊙﹏⊙b汗）：2 H2+O2==2 H2O 可得出0.3mol O2与0.6mol H2充分反应，剩余1mol H2，生成0.6mol H2O，就是10.8g水
不够清楚的话Q我好了
呵呵，这个我喜欢
1直接换算成mol数看，哪个充足哪个多
(1)1mol+1mol=1mol=64g
(2)<1mol+1mol=<1mol近似50g
(3)16mol+1mol=2mol 看似很多但是因为O2不足，不能反应完全，所以氢气反应质量<32根据质量守恒定律知产物不到64
所以选(1) 后面的选(3)
先占个坑，慢慢做
2 2KClO3==△MnO2==2KCl+3O2↑
0.2mol 0.3mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
0.8mol 0.8m