有一块锌片插入足量的cuso4中,锌片的质量减轻了0.1g

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 19:26:41
有一块锌片插入足量的cuso4中,锌片的质量减轻了0.1g
1.参加反应的锌的物质的量
2.析出铜的物质的量
3.生成硫酸锌的物质的量及质量
4.溶液的质量是增加了还是减少了
（求详细的 思考过程及计算过程 请各位好耐心的人们 帮忙解答一下吧）

1：n(Zn)=0.1g/65.5g/mol(公式)
2：n(Cu)=n(Zn)*64/65.5(反应方程式)
3：n(ZnSO4)=n(Zn)*161.5/65.5
m(ZnSO4)=0.1g*161.5/65.5
4：增加了
因为这是个置换反应，相同物质的量的铜的质量比锌小，即从溶液中被置换出去的铜的质量比反应掉的锌的质量小即为溶液的质量增加

根据方程式化学计量数为1:1:1:1
n(Zn)=0.1/65=n(Cu)=n(ZnSO4)
锌65铜64进65出64所以增加了

(1)设Zn的质量为m
CuSO4 +Zn===ZnSO4+Cu
160 65 161 64
m m-0.1g
65 64
--=---
m m-0.1g
m=6.5g
反应的Zn的质量为6.5g,物质的量为0.1mol
析出铜的质量为6.4g,物质的量为0.1mol
(2)
根据质量守恒定律
反应前后固体减少0.1g
则溶液质量增加0.1g