一题科学化学计算题,化学好的尽管来啊~~~~~~~!!!!!

来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/07 01:32:53
某二价金属氧化物3.06克,加入到102.2克5%的盐酸溶液中;反应完毕后,向此混合物液中加95.4克10%的Na2CO3溶液时,产生二氧化碳气体2.20克和白色沉淀3.94克;过滤后,再向溶液中加入106.36克5%的盐酸溶液(过量),又产生二氧化碳气体0.88克,试通过有关的化学方程式计算确定:
(1)该二价金属氧化物是哪中物质?
(2)最后得到的溶液中含氯化钠的质量分数是多少?(详细过程)

呵呵,我解出来了,才得10分,太少了吧.开个玩笑!(提交了之后,那个数都变完了,你自己要注意一下,在对得上号哦)希望可以解你燃眉之急

分析:我们从总体上来看,这个二价的金属氧化物先加了盐酸,后又加了Na2CO3,最后得到沉淀,那仔细观察一下,题目中没有什么离子是易沉淀的,只有二价的这种金属。那么我们从以下的关系得出:
设二价金属为R
RO ---- Na2CO3------ RCO3
16+R ------------------- 60+R
3.06g ------------------ 3.94g
解得R=137,即为钡
列出题目中的反应方程式:(设参加反应的盐酸为Xg,生成的水为a g )
BaO + HCL = BaCL2 + H2O 第一步加入盐酸,是盐酸过量
153-------73-------------18 g
3.06g-----Xg--------------a g
求得 X=1.46g a=0.36g
即有过量的盐酸的量为:102.2*5%-1.46=3.65g
放入Na2CO3后,有以下反应
2Na2CO3 + 2HCL + BaCL2 = BaCO3 + 4NaCL + H2O + CO2
------------73-------------------------------------44
--------------------------------------------------2.20g
在这里我们很容易的知道过量的盐酸已经完全反应了.
接下来我们设反应了的碳酸根为yg.
2CO32- + Ba2+ + 2H+ = BaCO3 + H2O + CO2
----120--------------------------------------18-----44
----y g----------------------------------