FE.MG.ZN混合物13.5G与足量稀硫酸充分反应后,溶液蒸干得固体物质42.3G,求生成H2多少克

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/28 09:26:56

FE.MG.ZN混合物13.5G与足量稀硫酸充分反应后,溶液蒸干得固体物质42.3G,求生成H2多少克

我需要详细的过程

既然是足量硫酸，那么最后金属都完全反应掉了。
溶液蒸干得固体物质42.3G，而其中的金属离子的质量为13.5g
那么固体里硫酸根质量为(42.3-13.5)g=28.8g,这就是反应掉的H2SO4中的SO42-的质量，而反应掉的H2SO4里的H元素都以H2形式存在，所以反应生成H2的质量为：[28.8 *(2/96)]/2g=0.3g
注意：28.8 *(2/96）表示H元素的质量。

求质量不需要除2,H元素的质量就等于氢气的28.8 *(2/96）=0.6结果就是它

锦绣的啊？

40克的Mg、Zn、Fe的混合物与足量的稀HCl完全反应, 将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气0.25g， 50克MG.ZN.FE的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得218克固体，将一定量的Mg ,Al ,Zn混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 0.25g,原混合物的质量可能多少克？由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升, 【Zn,Fe,Mg,Al混合物19.9g与一定质量20%希硫酸恰好完全反应,蒸发水后得固体77.5g,生成H2___g 将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应，生成水0.125mol，原混合物的质量可能是将一定质量的Mg,Al,Fe混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.125mol,求原混合物的质量可能是有Fe，Al,Mg,Zn四种混合物25.7克投入到足量的稀盐酸中充分反应，蒸干，得到固体32.8克，则放出的气体为？将10.5g的Mg、Al、Fe的混合物溶解在200ml足量的稀硝酸中，当金属完全溶解后，