求化学3题解，急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/11 04:56:47
1.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是多少mol？
2.元素种类由核外电子数决定还是由质子数决定？
3.使含重水（D2O）的水分解得到H2，HD和D2混和气体，现有1L含重水0.01%（质量分数）的水（密度为1g/cm3），将其完全分解，所得HD在标准状况下的体积为（ ）
A 0.1L
B O.2L
C 0.224L
D 2L

1因为显示为R2+所以氧化物为RO,其原子量为N+A,RO分子量为N+A+16
所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量是n/（A-N+16）mol
2质子数决定
3题有问题吧 是O2吧
如果是只生成了H2，O2，HD的话选C
D2O的质量为 1000*0.01%=0.1 g
所以物质的量为 D=(0.1/20)*2=0.01mol
也就是HD中的D元素=0.01mol
所以所得HD与D2在标准状况下的体积为22.4*0.01=0.224L

如果没抄错，因为有HD与D2两气体，所以应小于0.224L，
AB均可，看其他条件了

n/A *(A-N+8)
质子数
O跑哪里去了