初三 化学 高手请在5分钟内回答。。。。。。 请详细解答,谢谢! (7 21:42:20)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 07:12:55
生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在世界上2.0%～4。3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成氢气质量为0.3g
1.该铁合金是生铁还是钢？
2.反应后所得溶液的溶质质量分数

1. 0.3g的H2--->0.15mol的H2--->0.15mol的Fe---->8.4g的Fe

所以含碳量为0.1/8.5*100%=1.176%

所以是钢

2. S%FeCl2=19.05/(91.9+8.4-0.3)*100%=19.05%

1、设铁合金中含铁为x克，生成硫酸亚铁为y克，生成氢气质量为4.00*0.0880=0.352g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56..........152.........2
x............y.........0.352
所以x=56*0.352/2=9.856，y=152*0.352/2=26.8
铁元素质量分数为9.856/10.0=98.56%，碳为1.44%，所以该合金为钢
2、反应后所得溶液质量为10+100-0.352=109.6，溶质质量分数为26.8/109.6=24.5%

钢

氢气0.3G就是0.15MOL
反应中铁与H2物质的量比为1：1
所以铁也是0.15MOL 就是54*0.15=8.4
0.1/8.5=0.012 少于0.02所以是钢

下一个我不喜欢算