初三 化学 急急急 请详细解答,谢谢! (14 19:58:33)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 00:28:14
石灰石是主要的矿产品之一，南苑中学学习小组为了测得海宁当地矿产山石灰石中碳酸钙之一的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸400克，平均分成四份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4

加样中的质量 克 8 16 24 32
生成二氧化碳的质量 克 2．64 5．28 6．8 m 
[1]上表中的m 的数值是多少？   [2]试计算这种石灰石碳酸钙的质量分数？ 〔3〕试计算这种盐酸的质量分数？
计算要有过程

1、m=6.8
2、解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
8x 2.64g
100/44=8x/2.64g
X=0.75=75%
3、解：设稀盐酸的质量分数为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
100y 2.64g
73/44=100y/2.64g
y=0.0438=4.38%

设碳酸钙的质量分数为x盐酸的质量分数为y
CaCao3+2HCl=CaCl2+H2o+Co2气体符号打不出来
100 73 44
8m 400y 2.64<算碳酸钙用> 6.8《算盐酸用》
m=6.8g因为16是8的2倍产生的气体也是2.64的两倍，24是8的三倍那么应该产生的气体是7.92而实际值产生了6，8，说明盐酸已经反映完了而碳酸钙过量
x=?y=?自己算一下上面有过程