UC知道高中化学，寻求资深人士解答
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 15:12:18
A)FeO B)Fe3O4 C)Fe4O5 D)Fe5O7
2} 在某稀溶液中含有0.1molHNO3和0.1molH2SO4，向其中加入9.5克铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为
A)1.12L B)1.68L C)2.24L D)3.36
3} 取x克铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2和672mL的N2O4气体（都为标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02克，则X=
A)8.64克 B)9.00克 C)9.20克 D)9.44克
4}a克下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01*100000Pa 120°C），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b克，符合b＞a的选项有
A)HCHO B)CH3COOCH2CH3 C)HOOCCOOH D)纤维素
希望回答正确答案以及详解~！谢谢
第一题可以反着推
若想要0.56L氯气被还原，则需要0.05mol的e-，即0.05mol的Fe（2+）,在原溶液【未通入氯气时，即含有氯化亚铁的溶液】中则有0.1mol的氯离子与其对应。
然而由题意得，溶液中有0.7mol的氯离子，则剩下的0.6mol则与Fe（3+）对应，则该铁的氧化物中含有3+铁离子【附加；化学竞赛中讲过，四氧化三铁不算是纯净物，它的化学式应是Fe2o3.FeO】所以选B
第二题，若溶液是稀溶液的话，则只有硝酸可以与铜反应，应生成0.025mol【0.56L】，没选项..所以则是浓溶液，即硫酸与硝酸都与铜反应，由反应方程式得，应是0.15mol气体，即3.36L，选D
注：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2SO2↑+2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
第三题，把N4O2转化为NO2【N4O2=2NO2（可逆反应）】，即0.46molNO2
设有xmol铜，ymol镁
因为一摩尔铜生成两摩尔二氧化氮，
一摩尔镁生成两摩尔二氧化氮得
2x+2y=0.46
无论是氢氧化铜还是氢氧化镁，一个金属离子都对应两个氢氧根离子，得
64x+24y+2*17（x+y）=17.02
把第一个方程整体带入方程二，得
64x+24y=9.2.........选c
第四题【提示；过氧化钠和水反应，和二氧化碳反应】
根据质量守恒，若要b>a,显然是加入了氧，因为氢离子在加入的过程中先变成水，再加入，生成水时吸收的多少氧和过氧化钠反应就释放了多少氧，所以对于氢离子...不理它，则看碳和氧的比就行，只要碳的量多于二分之一的氧就行，所以...除了c以外，都选
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
纤维素(C6H10O5)n
【第四题可能不好理解一些，选ABD就是了】
第一题通过电荷守恒即溶液中n(Fe):n(Cl)=1:3得n(Fe)=0.25mol,又铁的氧化