将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 10:42:03
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L

NO 的体积为________L ,NO2 的体积为______L

请说明步骤。。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
192 44.8
m1
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
64 44.8
m2

m1+m2=32.64
44.8m1/192+44.8m2/64=11.2
m1/192+m2/64=0.25
m1=24.96g
m2=32.64-24.96=7.68g
NO 的体积=24.96*44.8/192=5.824L
NO2 的体积=7.68*44.8/64=5.376g

（1）设NO的物质的量为x mol，
则NO2的物质的量为1.12/22.4－x mol =(0. 5－x )mol。
因为 Cu － 2e— ===Cu 2+
1 2
32.64/64 1.02mol
HNO3 ＋ e—==== NO2
1 1
( 0. 5－x )mol (0.05－x )mol
HNO3 ＋ 3e— == NO
3 1
3xmol x mol
据电子得失守恒有 1.02mol=(0.5－x )mol+3x mol
解得 x=0.26mol
所以，NO的体积为0.26mol×22.4L·mol-1=5.8L，
NO2的体积为(0.5－0.26) mol×22.4L·mol-1=5.4L。