16.8g铁跟足量盐酸反应，所得到的氢气能跟多少g氯酸钾完全分解后得到氧气恰好完全反应？

Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
16.8 x
x=0.6g

2H2 + O2 =H2O
2*2 32
0.6g y
y=4.8g

2KClO3=（△MnO2）2KCl+3O2↑
122.5*2 32*3
z 4.8
z=12.25g
16.8g铁跟足量盐酸反应，所得到的氢气能跟12.25g氯酸钾完全分解后得到氧气恰好完全反应

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 2
16.8 m
56/16.8 = 2/m
m=0.6g
2H2 + O2 = 2H2O
4 32
0.6 n
n = 4.8g
2KClO3 = 2KCl + 3O2
245 96
x 4.8
x= 12.25g

只说思路：先计算Fe的物质的量，按Fe+2HCl=H2+FeCl2反应方程式得出氢气(H2)的物质的量（与Fe物质的量比值为1：1）。
在按2H2+O2=2H2O得出所需O2物质的量（与H2物质的量比值为1：2）。
再按2KClO3=2KCl+3O2得出KClO3物质的量（与O2物质的量比值为2：3）。
乘以摩尔质量就能得出KClO3的质量。
以上为思路，你自己需要动手计算。