关于高一元素微粒的几个问题

1、同位素的定义是：具有相同质子数（即：核电荷数），不同中子数的同一种元素的不同原子。因此，同位素不可使离子或分子。
2、这和相同的元素符号不冲突。H代表有一个质子无中子的原子，D代表有一个质子和一个中子的原子，T代表有一个质子和两个中子的原子，他们都属于氢元素的不同原子，是同位素关系。在不特殊注明的情况下，H代表氢元素。而非特定的氕原子。
3、同位素质量不同是因为其中的中子数不同，中子数不同其微观的物理性质就会有巨大的差别，包括像放射性、衰变的现象。因为同位素核外电子数等于质子数，等于核电荷数，所以他们的核外电子数是相同的。核外电子数相同，都是指原子，它们的核外电子排布也一定相同，最外层电子数也必定相同。化学性质由原子最外层电子数决定，自然它们的化学性质一致啦。
4、那是当然的。氯是十七号元素。对于原子而言，其核电荷数为17，核外电子数也为17，核外电子排布为2，8，7。其中最外层电子数为7，为达到8电子稳定结构（微粒最外层电子数为8时，是最稳定的）。氯离子是在原子的基础上得到一个电子后形成的微粒，同样核电荷数是17，但核外电子数却是18，电子排布为2，8，8。最外层电子达到8电子稳定结构。因此氯离子比氯原子来的稳定。
5、对于微粒的核外电子总数与微粒中各元素的化合价没有关系。N是7号元素，核电荷数是7，等于核外电子数。H是1号元素，核电荷数是1，核外电子数是1，4个H，就有4个核外电子。此时加在一起，NH4就应该有11个核外电子数，但是现在给出的是NH4+，表明这个整体（NH4）失去了1个核外电子，微粒（看整体）带个单位正电荷。所以它的核电荷数是11-1=10。

1、同位素的定义是：具有相同质子数（即：核电荷数），不同中子数的同一种元素的不同原子。因此，同位素不可使离子或分子。
2、这和相同的元素符号不冲突。H代表有一个质子无中子的原子，D代表有一个质子和一个中子的原子，T代表有一个质子和两个中子的原子，他们都属于氢元素的不同原子，是同位素关系。在不特殊注明的情况下，H代表氢元素。而非特定的氕原子。
3、同位素质量不同是因为其中的中子数不同，中子数不同其微观的物理性质就会有巨大的差别，包括像放射性、衰变的现象。因为同位素核外电子数等于质子数，等于核电荷数，所以他们的核外电子数是相同的。