在0.1 mol/L 100mL的硫酸铝溶液中,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 14:44:38
,欲得到1.17g沉淀,求需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶

一定要有过程！！！！！！！！！1

AlCl3与NaOH反应时，当AlCl3过量时，只生成Al（OH）3，当NaOH过量时，Al（OH）3沉淀又会部分溶解，所以，应有两种结果。

（1）当AlCl3过量时，设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3
沉淀。

Al3++3OH-══Al（OH）3↓
3 1
x*0.5*0.001 0.015mol

解之得：x=90mL

（2）当NaOH过量时，设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉淀。

Al3+-+ 3OH-══Al（OH）3↓

1mol 3mol 1mol

0.02 0.02×3 0.02 mol
Al(OH)3 +OH- ══AlO2-+2H20
1 1
0.02-0.015

0.02×3+0.02-0.015 =0.065mol
v=0.065/0.5*1000=130ml

需加入0.5mol/L的氢氧化钠90ml,或130ml

0.1 mol/L 100mL的硫酸铝溶液Al2(SO4)3中含Al3+
0.1*0.1*2=0.02mol
对应Al(OH)3为0.02mol=1.56g

因为1.17g<1.56g
所以分为两种情况考虑

1)NaOH不足，OH-全部生成Al(OH)3
Al(OH)3----------3OH-
1 3
1.17/78 x
x=0.045mol
0.045/0.5=0.09L=90ml
需加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液90ml

2)NaOH过量，Al3+全部生成Al(OH)3后，部分Al(OH)3继续反应，生成AlO2-
反应了的A