高二化学计算题,急急急!!!在线等!!!

此题第一点需要知道：加入的NaOH与原来的盐酸中的HCl物质的量相等时，Mg、Al就会全部形成氢氧化物沉淀。解释：“将14.7克镁铝合金全部溶于500毫升6mol/L的盐酸中”的时候，溶液中会有MgCl2、AlCl3、HCl（盐酸过量是可以确定的，因为即使14.7g全部是耗盐酸较多的Al，3molHCl也是过量的。）加NaOH至恰好把过量HCl中和、把镁离子、铝离子沉淀完全时氯离子就全部变为氯化钠，而氯化钠中氯与钠物质的量相等，所以：加入的NaOH与原来的盐酸中的HCl物质的量相等时，Mg、Al就会全部形成氢氧化物沉淀。据此可知，“加入400毫升8mol/L的氢氧化钠溶液”时，NaOH已经过量了0.2mol，它可以最多溶解氢氧化铝0.2mol，下面我们假设26.3g沉淀中还有氢氧化铝，那么，在溶解前，应该有沉淀26.3+78*0.2=41.9 g，再设合金中含Mg xmol、Al ymol，则有
24x+27y=14.7 58x+78y=41.9 联解得：x=0.05 y=0.5 这时，对应答案为合金中含Mg1.2g，Al13.5g 我估计，命题人的答案大概是这样。
但是，如果我们假设26.3g沉淀中不再有氢氧化铝了呢？这时，26.3g全部是氢氧化镁，合26.3/58 mol,那么原来的Mg也就是26.3/58 mol,质量为10.88g，那么，Al就是14.7-10.88=3.82 g 合0.14mol，没有超过0.2mol，所以也没有引出矛盾，那么，这种可能性也有。（我认为）