某校科学小组为测定某样品中氯化铵的质量分数

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/18 04:31:01

某校科学小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6克样品溶于18克水后，再加入7.6克氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（样品中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，氯化铵与氢氧化钠的反应方程式：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3气体符号）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内硫酸溶液增加的质量。结果如下表所示。
时间/秒 0 20 ...... 100 120
硫酸溶液增加的质量/克 0 0.7 ...... 1.7 1.7
1.样品中氯化铵的质量分数为_____;(保留两位小数)
2.求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水分的损失).

请写过程,谢谢!

NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋H2O＋NH3；由题中可知：产生氨气1.7g，所以氢氧化钠过量，只消耗了4g。所以氯化氨有5.65g，且产生1.8g水和5.85gNaCl。m(NH4Cl)％＝5.65/6*100％＝94.12％；m(NaCl)％＝5.85/(18+1.8+5.85)*100％＝22.81％

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