求助:高二化学,先谢谢了

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 20:13:17
反应N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ・ mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
反应N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ・ mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

B选项：颜色深浅应看比较NO2的量浓度，而图中横坐标为体积分数，不能因为A点NO2的体积分数大于C点就认为A点颜色更深。

图呢

C B

B是错的，我只想指出。