化学关于盐的水解

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/18 04:20:46

2、已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值为8.4，0.1mol/L Na2CO3溶液的pH值为11.4，则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的（）A、3倍
B、1/3倍
C、103倍
D、10-3倍
请解释一下,谢谢!

D
PH是氢离子浓度的负对数，PH差3则氢离子浓度差十的三次方也就是一千倍，水的电离常数是氢离子浓度乘以氢氧根浓度是个常数，所以氢氧根也差一千倍，PH高的碱性强，氢氧根浓度大，碳酸氢钠中水电里出的氢氧根是碳酸钠中电离出的十的负三次方即千分之一。

D
记错了。。。pH=-lg[H] 然后lg[H]+lg[OH]=14好像
11.4-8.4=3
所以相差了10的三次方倍
NaHCO3碱性较弱其中氢氧根浓度即是碳酸钠的10的负三次方倍