高一化学题，高手速来

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 03:16:57
22.4L二氧化碳通入含氢氧化钠4.8克的溶液充分反应后，其反应产物分别为（ ）和（ ）其物质的量比为（ ），再加盐酸溶液，使所得溶液反应至无气体生成，需加入2摩尔每升的盐酸多少毫升？

求高手帮忙，在线等，请说明思路和步骤，及反应方程式等

楼主错了，氢氧化钠应该是48克，这道题一看就是考察CO2的性质：CO2与足量强碱反应生成碳酸盐，CO2与碳酸盐反应生成碳酸氢盐。
分析题意：CO2为1mol，NaOH为1.2mol，
开始反应时：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，消耗CO2 0.6mol，生成Na2CO3 0.6mol
继续通入CO2，这时反应方程式变为：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，消耗Na2CO3 0.4mol，生成NaHCO3 0.8mol
（0.6-0.4）/0.8=1：4
加入盐酸后，反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
但我们不根据上式计算所需盐酸，根据反应产物可以计算，钠元素最后都转化为NaCl，也就是说，加入的盐酸中和了初始的氢氧化钠，故需要2mol/L的盐酸0.5L

碳酸钠和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,气体是在标况下吗

4.8还是48？

n氢氧化钠0.12n二氧化碳1
产物是氢氧化钠碳酸氢钠