5.6克铁与硫酸反应放出的体积是多少啊，代计算的，还有方程式

设反应生成Xmol氢气
方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
56 1
5.6 g X Mol
列出比例式：56／5.6=1／X
得到X=0.1（Mol）
因此，放出氢气的体积：0.1×22.4（气体摩尔体积）=2.24（L，升）

先算铁有几摩尔：5.6÷56（铁的相对原子质量）=0.1（Mol）
注意要用铁去计算，∵（因为）硫酸是混合物！！！切记！
设反应生成XMol氢气
方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
1 1 1 1
0.1Mol X Mol
列出比例式：1／0.1=1／X
得到X=0.1（Mol）
∴放出氢气的体积：0.1×22.4（气体摩尔体积）=2.24（L，升）

0.1摩的铁与稀硫酸反应,生成0.1m氢气
fe+h2so4=feso4+h2
1m气体体积22.4升
所以放出2.24升氢气