镁铝锌的混合物20克与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到68克固体，则反应过程中放出氢气为多少克？

看看这道题吧，对你有用，所以在网上也可以学到很多的，还不会的话，我再给你解答！！！！！！
氢气生成问题
悬赏分：0 - 解决时间：2006-4-8 22:49
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应后，得到混和溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐）。则反应生成氢气的质量是（ )
A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g
（要过程，谢谢）
提问者： 翱翔鹰之王 - 见习魔法师 二级
最佳答案
这种类型的化学题目实际是金属与酸反应制氢气的问题,
方法很多：
1、常规方法：
根据元素质量守恒的原理进行计算.金属混合物50克,在218克生成物中也含有50克金属元素,218g-50g=168克是硫酸根的质量.因为H2 全由硫酸转化而来，设生成氢气的质量为X.
SO42- : H2
96 2
168g X
96/168g = 2/X
X = 3.5g 所以选C
2、在计算中常常采用单价原子量法:
单价原子量=元素的实际原子量/化合价
所以:2R + H2SO4 = R2SO4 + H2
2R 96+2R 2

50克 218克 X克
(1)、2R/50=96+2R/218
计算得R=14.3
（2）利用单价原子量为25计算：
2*14.3/50=2/X
X=3.5克
所以选C
回答者： 孤行泪绝地逢生 - 魔法师 四级

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