一道计算pH的题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 14:15:10
．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3/L3，现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液，则下列说法中，正确的是 （ ）

A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中，Ksp（CaF2）=

D．该体系中有CaF2沉淀产生

A为什么错？

“现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液”
由于溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10 << 电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L, 沉淀反应完成。
因为 CaCl2 是过量， 溶液中所有F- 会被Ca2+沉淀. 溶液中这时[HF] 不等于 0.1 mol/L ，尽管 [H+]=0.1 mol/L ==> pH=1.

（如果陈述 A 与前述沉淀反应无关）
那么， 0.1mol/L HF 溶液中pH > 1 , 因为 HF 是弱酸（部分电离）。