一道金属化学问题！很急很急！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 08:23:55
5.6g不纯的铁片跟足量的稀盐酸反应，放出0.19g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（）
A锌 B镁 C铜 D锌
查到了几个回答，说的是同一质量的这几种金属和盐酸反应，生成氢气的质量锌是最少的，所以是锌。
我不明白为什么是这样，杂质的质量不是很小吗？为什么要比较同一质量反应出来的氢气呢？
各位高手们，帮帮我吧！！！很急！！！
杂质生成的氢气，和铁生成的氢气一加，不也可能大于0.2克吗？

金属的质量是固定的只有5.6g，那么当锌占据了其中的一部分的质量时，铁就少了，所以就是锌，其实这个题呢，铜这个选项也是可以的

如果是纯的铁 会生成0.2克的氢气 但是小于0.2
相同质量的铁和锌 锌的相对原子质量大所以生成的氢气少

金属－－－H2
X－－－－－2
5.6－－－0.19
X＝58.9
两种金属的平均相对原子质量是58.9，铁是56，需要一种相对原子质量大于58.9的金属，才能使两种金属的平均相对原子质量是58.9。只有锌是大于58.9的，所以D是正确的。