化学 金属 问题！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 15:00:07
1.向盛有200g足量稀硫酸的烧杯中加入13g锌粒，计算反应停止时，杯中剩余物的质量
2.在天平两端各放等量稀硫酸（足量），再分别加入ag锌粒和铁钉
（1)有什么现象产生？
（2）通过计算说明反应停止时天平如何变化
3.将锌粒放入盛足量稀硫酸的烧杯中，反应完全后，烧杯中液体对杯底的压强增大还是减小？

以上3道题麻烦有识之士 说下解题过程谢谢

第一题：
Zn + 2H+ =Zn2+ + H2(气体)
65 2
13 =0.4
m=200+13-0.4=212.6g

第二题：
1.现象一：产生气泡，锌和铁消失
现象二：放铁的烧杯溶液呈浅绿色
现象二：反应结束后，Zn的一侧更重，天平倾向Zn的一侧
2.Zn
Zn + 2H+ =Zn2+ + H2(气体)
65 2
a =2a/65
Fe
Fe + 2H+ =Fe2+ + H2(气体)
56 2
a =2a/56
Zn产生气体少，Zn一侧重，天平倾向Zn的一侧

第三题：
增大
压强p=压力F/面积S
加入Zn后，虽然有气体（氢气）冒出，但总的液体质量还是增大了很多，F增大，S不变，所以，压强P增大

1.200+13-13/65*2=212.8g
2.两边都出现气泡
Zn生成H2 a/55*2
Fe生成h2 a/56*2
Zn生成氢气多，所以天平往加铁的方向倾斜
3.增大，密度增加了反应前后，Pp（密度）gh