化学金属计算问题,急！！！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 12:13:09
一包由铜、锌组成的混合物粉末，放入成盛有过量稀H2SO4的烧杯中，当充分反应后过滤，将纯净、干燥的滤渣放在空气中充分灼烧，经测定，灼烧后的产物与原混合物金属的质量恰好相同，则混合金属中铜与锌的质量之比是多少？

计算题，要写计算过程。

拜托各位，今晚有急用.

铜与稀H2SO4是不反应的
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

所以呢残渣就是所有的cu
2Cu+O2=△=2CuO
1 ~ 1
所以氧占的质量就是原来的Zn的质量 因为CU是没变的嘛

所以Cu:Zn=Cu:O=64:16=4:1

放入成盛有过量稀H2SO4的烧杯中后Zn被消耗，剩下Cu
灼烧后为CuO，所以原来Zn重量就相当于CuO中O的质量
所以混合金属中铜与锌的质量之比是64：16=4：1

放入成盛有过量稀H2SO4的烧杯中后Zn被消耗，剩下Cu 灼烧后为CuO
铜与稀H2SO4是不反应的
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
所以呢残渣就是所有的cu
2Cu+O2=△=2CuO
1 ~ 1
所以氧占的质量就是原来的Zn的质量 因为CU是没变的嘛
所以Cu:Zn=Cu:O=64:16=4:1